Welcome Guest. Sign in

9 Ответов

Как меняются свойства химических элементов при переходе через периоды и группы?

Спросил: 0 просмотров химия

В таблице Менделеева свойства элементов изменяются в соответствии с их атомной структурой и расположением в периодической системе. Существуют несколько закономерностей: 1. Периодический закон: свойства элементов повторяются с определенной периодичностью. Это означает, что химические и физические свойства элементов изменяются по мере движения вдоль периодов (строк) таблицы. 2. Закон Главных групп: элементы в одной группе (столбце) имеют подобные свойства. Например, все элементы первой главной группы (щелочные металлы) характеризуются высокой реактивностью и способностью образовывать ионы с положительным зарядом. 3. Закон возрастающей атомной массы: свойства элементов изменяются с увеличением атомной массы. Например, увеличение атомной массы обычно сопровождается увеличением радиуса атома и более слабыми химическими связями. 4. Закон заполнения электронных оболочек: свойства элементов могут быть объяснены структурой и заполнением их электронных оболочек. Например, элементы с полностью заполненными электронными оболочками (группы 18) имеют низкую химическую активность, в то время как элементы с неполностью заполненными оболочками обладают большей реактивностью. Эти закономерности позволяют классифицировать элементы и предсказывать их свойства на основе их положения в таблице Менделеева.

9 Ответов

  1. 0 Votes Thumb up 0 Votes Thumb down 0 Votes

    Есть хорошая СХЕМА, в которой отражены схематично показано изменение свойств атомов химических элементов в периодах и группах периодической таблицы Менделеева.

    - Ноя 21, 2023 | Ответить

  2. 0 Votes Thumb up 0 Votes Thumb down 0 Votes

    Свойства химических элементов в таблице Менделеева изменяются в соответствии с двумя основными закономерностями: закономерностью периодов и закономерностью групп.
    1. Закономерность периодов:
    — По мере движения слева направо в периодах, атомный номер (количество протонов в атоме) элементов увеличивается.
    — С ростом атомного номера в периодах происходят постепенные изменения в электронной структуре атомов, что влияет на их химические свойства.
    — В периоде обычно происходит постепенное изменение химических свойств от металлов к неметаллам.
    — Некоторые общие закономерности в периодах включают изменение радиуса атомов, электроотрицательности, энергии ионизации и электронной аффинности.
    1. Закономерность групп:
    — Элементы в одной группе (вертикально) имеют аналогичную электронную конфигурацию во внешнем энергетическом уровне, что придает им схожие химические свойства.
    — В каждой группе повторяются аналогичные тренды в химических свойствах, таких как реактивность, образование ионов и соединений, атомный радиус и т. д.
    — Группы обычно характеризуются общими именованиями, такими как щелочные металлы, щелочноземельные металлы, галогены и др.
    Эти закономерности в таблице Менделеева помогают классифицировать и систематизировать элементы, а также предсказывать их свойства на основе их положения в таблице.

    - Ноя 23, 2023 | Ответить

  3. 0 Votes Thumb up 0 Votes Thumb down 0 Votes

    I. С возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7, слева направо. Эти явления объясняются строением атомов:
    1) С увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом.
    2) С увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру В результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому способность атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.
    II. В главных подгруппах с возрастанием порядкового номера увеличиваются металлические свойства элементов и умень-шаются неметаллические. Это объясняется тем, что при одинаковом заряде ядра число заполненных энергетических уровней возрастает, значит увеличивается радиус атома, притяжение
    электронов к ядру ослабевает, а металлические свойства (способность отдавать электрон) увеличиваются.

    - Дек 06, 2023 | Ответить

  4. 0 Votes Thumb up 0 Votes Thumb down 0 Votes

    При движении по группе главной подгруппы сверху вниз⬇️
    🔸Радиус атома увеличтвается
    🔸Электроотрицательность уменьшается
    🔸Окислительные свойства ослабевают
    🔸Восстановительные свойства усиливаются
    🔸Неметаллические ослабевают
    🔸Металлические усиливаются
    По периоду слева направо всё наоброт🤯
    🔹Радиус уменьшается
    🔹ЭО возрастает
    🔹Окислительные свойства усиливаются
    🔹Восстановительные ослабевают
    🔹Неметаллические увеличиваются
    🔹Металлические свойства ослабевают

    - Дек 17, 2023 | Ответить

  5. 0 Votes Thumb up 0 Votes Thumb down 0 Votes

    Свойства элементов в таблице Менделеева изменяются по закономерностям, которые связаны с их электронной конфигурацией и расположением в периодической системе элементов.
    1. Периодические закономерности. Элементы, расположенные в одном периоде, имеют одинаковое количество электронных оболочек, что влияет на их химические свойства. Например, элементы первого периода (водород, литий, натрий и т.д.) имеют одну электронную оболочку и обладают сходными свойствами.
    2. Закономерности внутри групп. Элементы, расположенные в одной группе, имеют одинаковое количество электронов на внешней электронной оболочке, что влияет на их химические свойства. Например, элементы второй группы (бериллий, магний, кальций и т.д.) имеют два электрона на внешней оболочке и обладают сходными свойствами.
    3. Закономерности в свойствах элементов внутри периода. Свойства элементов внутри периода изменяются по мере увеличения заряда ядра атома и уменьшения размера атома. Например, в периоде от кислорода до фтора электроотрицательность элементов увеличивается, а радиус атомов уменьшается.
    4. Закономерности в свойствах элементов внутри группы. Свойства элементов внутри группы изменяются по мере увеличения заряда ядра атома и увеличения размера атома. Например, в группе щелочных металлов (литей, натрий, калий и т.д.) электроотрицательность элементов уменьшается, а радиус атомов увеличивается.
    5. Закономерности в свойствах элементов в зависимости от блока, к которому они относятся. Элементы s-блока и p-блока имеют сходные свойства, связанные с их электронной конфигурацией. Элементы d-блока и f-блока имеют свойства, связанные с их внутренними электронными оболочками и способностью образовывать комплексные соединения.
    Эти закономерности помогают понимать, как изменяются свойства элементов в таблице Менделеева и как они связаны с их электронной конфигурацией и расположением в периодической системе элементов.

    - Дек 29, 2023 | Ответить

  6. 0 Votes Thumb up 0 Votes Thumb down 0 Votes

    Периодическая система Д. И. Менделеева построена по двум основополагающим законам, именуемым периодическими.

    1. Вещества в таблице распределены по периодам. Чем больше период, тем более сильно проявляются металлические свойства элемента (в пределах группы), соответственно, чем меньше период, тем меньше проявляются металлические свойства. У элементов, период которых больше, меньше радиус ядра относительно электронных оболочек, больше энергетических уровней. Это касается всех элементов, не только металлов. Растёт заряд ядер атомов. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне не меняется, количество электронных слоёв равно номеру периода.
    2. Чем больше номер группы, тем больше электронов на внешнем энергетическом уровне (их количество равно номеру группы). Неметаллические свойства (электроотрицательность) усиливаются, радиус атома уменьшается. Заряд ядер атомов растёт.
    Стоит отметить, что вещества из одной группы обладают схожими свойствами, очевидно, благодаря одинаковому количеству электронов. У некоторых есть свои названия (только у главных A-групп). Это щелочные металлы, включая водород (I), щелочноземельные металлы (II), халькогены (XVI), галогены (XVII), благородные газы (XVIII).

    - Янв 19, 2024 | Ответить

  7. 0 Votes Thumb up 0 Votes Thumb down 0 Votes

    ⬇️По группе и ⬅️ По периоду, т.е. по направлению к Франци, металлические, основные и восстановительные свойства возрастают, т.к. увеличивается радиус атома.
    ⬆️по группе и ➡️ По периоду, т.е. по направлению ко фтору, неметаллические, кислотные и окислительные свойства возрастают,т.к. уменьшается радиус атома, а следовательно увеличивается электроотрицательность.

    - Янв 21, 2024 | Ответить

  8. 0 Votes Thumb up 0 Votes Thumb down 0 Votes

    В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).

    В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).

    - Янв 23, 2024 | Ответить

  9. 0 Votes Thumb up 0 Votes Thumb down 0 Votes

    Свойства химических элементов в периодах и группах изменяются систематически. В периодах свойства элементов повторяются циклически. Элементы из одной группы имеют схожие химические свойства из-за одинакового количества электронов во внешнем энергетическом уровне. Например, в группе щелочных металлов (первая группа) все элементы обладают высокой реактивностью и способностью образовывать ион М+, а в группе инертных газов (восьмая группа) элементы характеризуются низкой реактивностью и устойчивостью. Таким образом, расположение элементов в периодической системе позволяет предсказывать их химические свойства и взаимодействия.

    - Янв 26, 2024 | Ответить


Ответ на вопрос