Почему классическая планетарная модель атома не могла объяснить устойчивость атомов?

2 Answers

1. 0 Votes 0 Votes  0 Votes

   Модель атома, придуманная Резерфордом и именуемная планетарной, составляет важный этап в изучении строения атома. Однако она не объясняет его устойчивость.
   Сообразно планетарной модели, двигаясь вокруг ядра, электрон должен терять часть своей энергии в виде электромагнитных колебаний, и это, в свою очередь, вызывает нарушение баланса между электростатическим притяжением электрона к ядру и центробежной силой, возникающей при его вращении.
   Чтобы восстановить равновесие, в соответствии с планетарной моделью, электрон вынужден перемещаться ближе к ядру. Поэтому, если электрон продолжительное время испускает электромагнитную энергию, неминуемо он приближается к ядру и в результате, в конечном счете, упадет на него. Следовательно, атом перестанет существовать.
   Тем самым, стабильность атома, доказанная его бесконечной долговечностью, не объясняется планетарной моделью его строения.

   - Окт 04, 2023 | Ответить

2. 0 Votes 0 Votes  0 Votes

   Планетарная модель атома не могла объяснить стабильность атомов, потому что согласно этой модели, электроны двигались по орбитам вокруг ядра, подобно планетам вокруг Солнца. Однако, согласно законам электродинамики классической физики, заряженная частица, двигающаяся по круговой орбите, должна непрерывно излучать электромагнитную энергию и терять ее, в результате чего атом должен был бы стать нестабильным и коллапсировать. Но стабильность атома была экспериментально доказана, поэтому планетарная модель была отвергнута. Вместо этого была разработана квантовая механическая модель атома, которая объясняет стабильность атомов с помощью введения энергетических уровней и квантования энергии электронов.

   - Фев 14, 2024 | Ответить