Почему соляная кислота не реагирует с медью?

1 Ответов

1. 0 Votes 0 Votes  0 Votes

   Соляная кислота HCl является кислотой с неокисляющим анионом, что означает, что в окислительно-восстановительных реакциях степень окисления хлора (-1) остается неизменной. Водород из неокисляющих кислот может вытеснить только металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода H2. Однако медь находится в электрохимическом ряду после водорода, поэтому неспособна вытеснить его из соляной кислоты. Почему? Направление протекания окислительно-восстановительной реакции определяется величиной электродвижущей силы (ЭДС) данной реакции. Если ЭДС > 0, то протекание реакции в прямом направлении термодинамически невозможно. Возможность протекания реакции от исходных веществ к продуктам определяется и другими факторами, помимо термодинамических, но это вопрос, который требует отдельного рассмотрения.
   Если ЭДС меньше нуля, то всё в порядке — протекание реакции в прямом направлении термодинамически возможно (однако это еще не означает, что она произойдет). Чтобы рассчитать ЭДС реакции, необходимо сложить стандартные потенциалы полуреакций окисления и восстановления. Запишем предполагаемую реакцию: медь + соляная кислота = хлорид меди + водород. Полуреакция окисления: медь — 2e = Cu(2+). Ее стандартный потенциал E(0)ок = 0,34В. Полуреакция восстановления: 2H(+) + 2e = H2. Ее стандартный потенциал E(0)вос = 0В. ЭДС = E(0)ок + E(0)вос = 0,34В > 0. Поскольку ЭДС реакции больше нуля, протекание этой реакции в прямом направлении термодинамически невозможно. Поскольку ЭДС реакции больше нуля, протекание этой реакции в прямом направлении термодинамически невозможно.

   - Ноя 28, 2023 | Ответить