Каково отличие между кислотами и щелочами, учитывая наличие и кислорода, и водорода в обоих веществах? В данном случае ответ на основе цвета в индикаторах не подходит.

4 Ответов

1. 0 Votes 0 Votes  0 Votes

   Корректнее будет сказать «различие между основаниями и кислотами». Существуют два типа оснований по своей растворимости: растворимые и нерастворимые. Первые именуются щелочами. Чтобы определить, с чем имеем дело, можно воспользоваться таблицей растворимости, сравнивая нужный металл и гидроксильную группу (гидроксид-ион) OH⁻. Основания и кислоты существенно отличаются по своим химическим свойствам, общей формуле и классификации. Общая формула всех оснований — Me⁺(OH)ₙ⁻. Они образуются в результате реакций взаимодействия оксидов щелочных металлов и некоторых щелочноземельных металлов с водой (образование соединения), а также взаимодействия этих же металлов с водой с выделением водорода.
   Кислоты имеют катион водорода и анион кислотного остатка. Общая формула: Hₙ⁺R⁻, где R — кислотный остаток. Кислоты содержат водород, который замещается металлами с образованием солей. Щелочи не вытесняют гидроксильную группу, но могут образовать воду и соль при нейтрализации с кислотой. Кислоты могут содержать кислород, но не все. Бескислородные кислоты состоят из водорода и галогенов, которые являются сильными окислителями. Это HF, HCl, HBr, HI.
   Также согласно теории Льюиса, кислотой можно назвать ион или молекулу, которые могут получать электронные пары из-за наличия свободных электронных орбиталей; апротонные кислоты не содержат водорода. Основания, согласно этой же теории, являются донорами этих электронных пар и могут также не содержать гидроксильных ионов. Таким образом, различия между ними очень значительные.

   - Дек 28, 2023 | Ответить

2. 0 Votes 0 Votes  0 Votes

   Разница между кислотами и щелочами заключается в их химических свойствах и реакциях с другими веществами. Кислоты характеризуются тем, что они способны отдавать протоны (водородные ионы) при реакции с другими веществами. Щелочи, наоборот, могут принимать протоны и образовывать гидроксидные ионы. Это приводит к различным химическим реакциям и свойствам данных веществ. Одним из примеров может служить реакция кислоты и щелочи, которая называется нейтрализацией. При этой реакции образуется соль и вода. Также кислоты и щелочи имеют разные pH значения – кислоты имеют pH ниже 7, а щелочи – выше 7.

   - Фев 07, 2024 | Ответить

3. 0 Votes 0 Votes  0 Votes

   Здравствуйте! Активные и алкалинные вещества — это два особых вида химических соединений. Преобладающая часть жидкостей находится в одной из двух групп: кислотах или щелочах. Определение группы основано на типе ионов, находящихся в жидкости. Например, если в жидкости присутствует большое количество ионов водорода, она является кислотой. Если в жидкости больше ионов гидроксида — это щелочь.
   В научных исследованиях используется шкала pH для измерения кислотности или щелочности жидкости. pH — это числовое значение в диапазоне от 0 до 14. Значения от 0 до 7 соответствуют кислотам, при этом ноль — сильнейшая кислота. Значения от 7 до 14 соответствуют щелочам, а 14 — самая сильная щелочь. Если жидкость имеет значение pH 7, она считается нейтральной, что можно сравнить с дистиллированной водой.
   Кислоты с pH около 1 являются очень активными и могут быть опасными. То же самое касается щелочей с pH около 13. Химики используют сильные кислоты и щелочи для проведения химических реакций в лаборатории. Несмотря на их потенциальную опасность, эти сильные химические соединения могут быть полезными для человека.

   - Фев 08, 2024 | Ответить

4. 0 Votes 0 Votes  0 Votes

   Вопрос, который вы задали, очень важный, потому что, я полагаю, вы столкнулись с тем, что химия — это наука, в которой очень мало постоянства.
   Важно понять, что в химии есть две постоянные вещи: все относительно и все решают связи (как и в жизни). Особенно важны связи внутри соединений, которые являются физическими силами, в основном гравитационной и электрической природы. Именно эти связи определяют химические свойства соединения больше, чем элементы таблицы Менделеева. Например, из одного и того же набора атомов, содержащего, скажем, пять атомов кислорода, двадцать атомов углерода и сорок атомов водорода, может получиться как кислота, так и не кислота.
   Все связи внутри молекулы в совокупности определяют свойства кислоты или щелочи. Эти связи разделяют большую молекулу на меньшие участки, то есть неофициально делят молекулу на группы атомов. И внутри каждой группы атомы имеют свои внутренние связи со своими подразделениями, и так далее. Большие макромолекулы состоят из миллионов атомов, они разделяются на молекулы, а те — на группы атомов, и так далее. В общем, эти группы называются функциональными группами, которые и являются классами химических соединений, такими как щелочи, кислоты и т.д.
   Если очень упрощенно объяснить, то отличие между кислотами и щелочами (основаниями) заключается в том, что кислоты принимают электроны, а щелочи отдают электроны. В данном случае это зависит не только от химического элемента из таблицы Менделеева, но и от того, какими связями и на каком уровне связей атом химического элемента связан с другими внутри молекулы, а также от функциональной группы, к которой относится этот атом химического элемента. Гидроксильная функциональная группа, обозначаемая ОН-, отдает электрон из-за особой связи с другими атомами. Кислотная группа, состоящая из одного атома Н+, всегда принимает электрон, так как в молекуле кислоты она связана особой связью. По отдельности атомы Н и О отличаются своими свойствами, как и большинство в химии, но объединение их в функциональную группу всегда приводит к отдаче одного электрона, так как это связано с особенностью связи между атомами внутри этой функциональной группы. Все остальные свойства относительны. Хотя в химии есть еще одна постоянная вещь — соблюдение техники безопасности, но об этом уже речь идет при проведении экспериментов.

   - Фев 16, 2024 | Ответить